Quanti sono i principi fondamentali della termodinamica

Esempi di leggi della termodinamica

La legge zero della termodinamica o legge del calore afferma che se un corpo A è in equilibrio termico con un corpo B, e B è in equilibrio termico con un corpo C, allora anche A e C sono in equilibrio; cioè, i tre corpi, A, B e C, sono in equilibrio termico tra loro. L’equilibrio termico è quindi transitivo.

La prima legge della termodinamica o il principio di conservazione dell’energia afferma che l’energia non può essere né creata né distrutta durante un processo, ma può essere trasformata. L’energia in un sistema isolato è costante, ma ci può essere uno scambio di energia, associato a calore e lavoro, verso o dall’ambiente.  La seconda legge della termodinamica ci dice che è impossibile che in un processo ciclico l’unico risultato sia l’assorbimento di calore da un serbatoio e la sua conversione totale in lavoro consegnato all’esterno del sistema. Cioè, è impossibile trasformare tutto il calore in lavoro. I cambiamenti spontanei comportano sempre un aumento dell’entropia dell’universo e la dissipazione dell’energia che si accumula in modo disordinato come energia termica o di movimento molecolare. In altre parole, questo principio spiega l’irreversibilità dei fenomeni fisici, specialmente durante lo scambio di calore, e indica che la quantità di entropia nell’universo tende ad aumentare.