Diluire un liquido aggiungendo acqua come si chiama
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L’importanza delle soluzioni nello studio della chimica è dovuta al fatto che le reazioni e le operazioni chimiche, sia in laboratorio che nell’industria, si svolgono generalmente in soluzioni. Inoltre, le soluzioni giocano un ruolo importante in molti processi biologici e ordinari della vita.
Una soluzione può essere definita come una miscela omogenea di molecole, atomi o ioni di due o più sostanze diverse. Le diverse sostanze che compongono una soluzione sono chiamate componenti della soluzione. Il componente che si trova in proporzione maggiore è di solito chiamato solvente e quelli che si trovano in proporzioni minori sono chiamati soluti.
La solubilità è la quantità di soluto che può essere dissolta in un dato volume di solvente a una data temperatura per fare una soluzione satura. Ci sono molti fattori che influenzano la solubilità di una sostanza, per esempio: la natura del soluto e del solvente, la temperatura, ecc…
Acqua distillata della batteria
Per raffreddare qualcosa rapidamente, fate una miscela di ghiaccio con sale o, se state attenti, alcol. Il punto di congelamento scenderà e il ghiaccio si scioglierà rapidamente. Nonostante sembri aver perso il freddo, la miscela formata sarà in realtà qualche grado sotto il congelamento e sarà molto più efficace nel raffreddare rispetto ai cubetti di ghiaccio solido. Questo processo di abbassamento della temperatura è anche aiutato dalla reazione tra l’acqua e il NaCl stesso, perché è una reazione endotermica, quindi ha bisogno di calore per procedere. Questo calore è ottenuto dalla temperatura del ghiaccio, abbassandola da 0°C a qualche grado sotto.
Anche se il ghiaccio ha una conducibilità termica quattro volte superiore a quella dell’acqua liquida, contatta meglio il corpo da raffreddare, quindi la superficie di trasferimento del calore sarà maggiore, il che contribuisce anche a un migliore raffreddamento. Questa è una conseguenza della minore pressione del vapore.
Aggiungendo molecole o ioni a un solvente puro, la temperatura di ebollizione aumenta. Per esempio, l’acqua pura a pressione atmosferica bolle a 100°C, ma se vi si scioglie qualcosa, il punto di ebollizione aumenta di qualche grado Celsius.
Spiegazione della miscela di acqua e sale
Il termine supersaturazione si riferisce a una soluzione che ha superato il limite di soluto che il solvente può accettare, così che questo eccesso di soluto appare come un precipitato. Può anche riferirsi a un vapore di un composto che ha una pressione parziale più alta della pressione di vapore di quel composto.
Le soluzioni soprasature si preparano, o risultano, quando si cambia qualche condizione di una soluzione satura. Per esempio, può essere ottenuto con un raffreddamento più lento di una soluzione satura, diminuendo il volume del liquido saturo (come per l’evaporazione), o aumentando la pressione.
Alcuni prodotti per bevande come le birre e i malti utilizzano questo effetto per produrre la “testa” sulla superficie del prodotto versato. Questo ha portato all’invenzione del widget, un dispositivo sviluppato per produrre una migliore semina di bolle nei liquidi, specialmente con due fasi di gas supersature (anidride carbonica e azoto) (vedi i brevetti di Nicholas Fitzpatrick e Kuzniarski).
Acqua della batteria Autozone
Si parla di una soluzione acquosa (aq o ac) ogni volta che il solvente (o il solvente di maggioranza nel caso di una miscela di solventi) è l’acqua. L’acqua come solvente è molto polare e forma legami idrogeno molto forti.
Le soluzioni acquose sono di grande importanza in biologia, dai laboratori di scienze di base attraverso la chimica industriale fino alla chimica della vita. A causa del vasto numero e della varietà di sostanze che sono solubili in acqua, l’acqua viene talvolta definita il solvente universale.
La dissoluzione acquosa è il processo che coinvolge due solventi ed è strettamente chiamato così quando il componente principale è l’acqua. … Questo si genera quando il sale ionico entra in contatto con le molecole d’acqua che circondano gli ioni di superficie.