Cose un gruppo ossidrilico
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Formula del gruppo idrossile
Un gruppo funzionale è l’atomo o il gruppo di atomi che caratterizza una classe di composti organici e determina le loro proprietà. Essenzialmente il gruppo funzionale è la parte non idrocarburica della molecola. Definisce le proprietà fisiche e chimiche caratteristiche delle famiglie di composti organici.
I gruppi funzionali singoli sono formati dal legame di un eteroatomo che è un qualsiasi atomo tranne il carbonio e l’idrogeno che fa parte di un composto organico (alogeno, ossigeno, zolfo, azoto, ecc.) al carbonio di un gruppo alchilico per mezzo di un legame singolo.[1] Un gruppo funzionale è un raggruppamento di atomi in una molecola che non sono idrocarburi.
È un raggruppamento di atomi che interviene come unità in un composto chimico e passa invariato da una combinazione all’altra. [2] Si forma nel mezzo di reazioni chimiche, dalla scissione di una molecola, ed è generalmente estremamente instabile e quindi ha un alto potere reattivo e un’emivita molto breve (millisecondi). Nelle formule sono rappresentati da un punto.
Un radicale alchilico è un gruppo instabile di atomi derivati da un alcano che ha perso un atomo di idrogeno ed è rimasto con un elettrone spaiato o dispari. Il radicale formato è centrato sull’atomo di carbonio.
Esempi di gruppi idrossilici
Il termine gruppo idrossile è usato quando il gruppo funzionale -OH è contato come sostituente di un composto organico. Le molecole organiche che contengono il gruppo idrossile sono conosciute come alcoli.
L’idrossido, il nome usato per riferirsi all’anione idrossile OH-, è uno degli ioni poliatomici più semplici e importanti. Anche idrossido è un termine generale per qualsiasi sale contenente quantità stechiometriche di questo ione poliatomico. Questi sali sono generalmente alcalini o basi, cioè hanno un pH superiore a 7 in acqua.
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Gruppo di alcolisti
La parola idrossile significa letteralmente un radicale composto da idrogeno e ossigeno. Qui, la parola radicale può essere usata nel contesto della chimica organica per indicare un atomo o, in questo caso, un gruppo di atomi che sostituisce un idrogeno in un idrocarburo. D’altra parte, può anche riferirsi a un radicale libero con un ossigeno carente di elettroni che ha un elettrone spaiato.
Per evitare confusione, d’ora in poi ci riferiremo al gruppo idrossile come alla struttura centrale nella figura sopra, cioè come parte di una molecola in cui l’ossigeno è legato direttamente a una catena di carbonio o a un altro non metallo.
Poiché l’ossigeno è più elettronegativo dell’idrogeno, il legame covalente tra questi due atomi è polarizzato, con la parziale carica negativa sull’atomo di ossigeno. Questo rende la maggior parte dei composti organici con un gruppo idrossile, come gli alcoli, composti polari.
La polarità del legame O-H significa che il gruppo idrossile può agire come donatore di idrogeno in un legame idrogeno. Inoltre, l’ossigeno del gruppo idrossile ha due coppie di elettroni liberi, quindi può anche ricevere due legami a idrogeno come accettore. In altre parole, il gruppo idrossile può formare un totale di tre legami idrogeno simultanei.
Caratteristiche del gruppo idrossile
Test dell’acido idrossamico: il primo stadio della reazione è la conversione dell’estere in un acido idrossamico (catalizzato dalla base). Nella fase successiva, questo reagisce con il cloruro ferrico per produrre un idrossamato intensamente rosso-violetto.
Nella formazione degli esteri, ogni radicale OH (gruppo idrossile) del radicale dell’alcool è sostituito dalla catena -COO dell’acido grasso. L’eccesso di H dal gruppo carbossilico si combina con l’OH sostituito, formando acqua.
Gli esteri possono partecipare al legame a idrogeno come accettatori, ma non possono partecipare al legame a idrogeno come donatori, a differenza degli alcoli da cui sono derivati. Questa capacità di partecipare al legame idrogeno li rende più solubili in acqua degli idrocarburi da cui sono derivati. Ma il loro legame idrogeno illimitato li rende più idrofobici degli alcoli o degli acidi da cui sono derivati. Questa mancanza di capacità di agire come datore di legami idrogeno si traduce nella loro incapacità di formare legami idrogeno tra le molecole di estere, rendendoli più volatili di un acido o un alcol di peso molecolare simile.