Qual e la resa teorica
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Rendimento percentuale
C’è la resa teorica, che si ottiene dai calcoli stechiometrici o dai rapporti, definita come la quantità di prodotto formato una volta che il reagente limitante è esaurito. Non c’è perdita di prodotto quando il prodotto viene isolato e ulteriormente purificato. La resa teorica corrisponde a una resa in cui la reazione è al 100% di efficienza.
La resa pratica, reale o sperimentale è quella che indica la quantità di prodotto ottenuta sperimentalmente, tenendo conto della formazione di prodotti secondari nella reazione, della perdita di materiale durante il suo isolamento e purificazione a causa del trasferimento da un contenitore all’altro, degli errori nell’attrezzatura e nei materiali usati e nello sperimentatore. Pertanto, la resa pratica sarà sempre inferiore a quella teorica. La resa pratica corrisponde a una resa in cui la reazione non è al 100% di efficienza.
La conoscenza di entrambi i rendimenti, e il fatto che il rendimento pratico è molto vicino al rendimento teorico, è di grande importanza a livello industriale. A questo scopo, vengono utilizzati reagenti con la massima purezza possibile, cioè più alta è la purezza dei reagenti, più alta è la resa.
Esempio di prestazione teorica
A volte le quantità relative di reagenti e prodotti rappresentate in un’equazione chimica bilanciata sono chiamate quantità stechiometriche. Tutti gli esercizi del modulo precedente includevano quantità stechiometriche di reagenti. Per esempio, quando si calcola la quantità di prodotto generato da una data quantità di reagente, si è assunto che tutti gli altri reagenti richiesti fossero disponibili in quantità stechiometriche (o maggiori). In questo modulo, si considerano situazioni più realistiche, dove i reagenti non sono presenti in quantità stechiometriche.
L’equazione bilanciata mostra che l’idrogeno e il cloro reagiscono in un rapporto stechiometrico di 1:1. Se questi reagenti sono forniti in altre quantità, uno dei reagenti sarà quasi sempre completamente consumato, limitando la quantità di prodotto che può essere generato. Questa sostanza è il reagente limitante e l’altra sostanza è il reagente in eccesso. Identificare i reagenti limitanti e in eccesso per una data situazione richiede il calcolo delle quantità molari di ogni reagente fornito e il confronto con le quantità stechiometriche rappresentate nell’equazione chimica bilanciata. Per esempio, immaginate di combinare 3 moli di H2 e 2 moli di Cl2. Questo rappresenta un rapporto 3:2 (o 1,5:1) di idrogeno e cloro presenti per la reazione, che è maggiore del rapporto stechiometrico di 1:1. L’idrogeno è quindi presente in eccesso, e il cloro è il reagente limitante. La reazione di tutto il cloro fornito (2 mol) consumerà 2 mol delle 3 mol di idrogeno fornite, lasciando 1 mol di idrogeno non reagito.
Prestazioni effettive
Resa teoricaLa quantità massima di un prodotto specifico che può essere ottenuta da date quantità di reagenti, supponendo che il reagente limitante sia completamente consumato a condizione che avvenga una sola reazione e che il prodotto sia completamente recuperato. Confrontare con la resa.
La quantità di prodotto effettivamente formato è chiamata semplicemente resa o resa di reazione. È chiaro che la seguente disuguaglianza sarà sempre soddisfatta: Rendimento di reazione ≦ Rendimento teorico.
Uno o più reagenti in una reazione chimica sono spesso usati in eccesso. La resa teorica è calcolata in base alla quantità molare del reagente limitante, tenendo conto della stechiometria della reazione. Per il calcolo, di solito si assume che ci sia solo una reazione coinvolta.
In chimica, la resa teorica è la quantità massima di prodotto che una reazione chimica può creare. In realtà, la maggior parte delle reazioni non ha un’efficienza perfetta. Quando si esegue l’esperimento, si otterrà una quantità minore, che si chiama la resa effettiva. Se vuoi esprimere l’efficienza di una reazione, puoi calcolare la resa percentuale usando la seguente formula: Rendimento % = (rendimento effettivo / rendimento teorico) x 100. Un rendimento percentuale del 90% significa che la reazione è stata efficiente al 90%, mentre il 10% dei materiali sono stati sprecati (non hanno ottenuto una reazione o il loro prodotto non è stato recuperato).
Prestazioni reali o sperimentali
La resa teorica è un termine usato in chimica per riferirsi alla quantità massima di prodotto che ci si aspetta di ottenere da una reazione chimica. Per cominciare, devi avere un’equazione bilanciata e definire il reagente limitante. Una volta misurata la quantità di quel reagente che si userà, si può calcolare la quantità di prodotto. Questa è la resa teorica dell’equazione, poiché in un esperimento reale, è probabile che manchi un po’ a causa dell’inefficienza dell’esperimento stesso.