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Perche la teoria atomica di dalton spiega anche la legge di lavoisier

Perche la teoria atomica di dalton spiega anche la legge di lavoisier

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1 Albert Einstein

Albert Einstein

Poiché si formano 3,09 g di cloruro di zinco e 1,48 g di zinco hanno reagito, 1,61 g di cloro si sono combinati, poiché la massa si conserva. Pertanto, il rapporto di combinazione è di 1,48 g di zinco per ogni 1,61 g di cloro. E poiché la legge delle proporzioni costanti è soddisfatta,

Dalton prese il concetto greco classico dell’atomo e fece una serie di supposizioni sulla struttura e la composizione della materia per spiegare le leggi del peso. La teoria atomica di Dalton, pubblicata nel 1808, afferma:

Sbagliato! Quando 1,48 g di zinco reagisce con 1,61 g di cloro per formare 3,09 g di cloruro di zinco. Se si fa reagire tre volte tanto lo zinco (4,44 g/1,48 g = 3), si ottiene tre volte il prodotto: 3-3,09 g = 9,27 g. Puoi anche applicare la legge delle proporzioni costanti, calcolando la massa di cloro che reagisce e aggiungendola alla massa di zinco per trovare la massa di cloruro di zinco ottenuta.

Joseph john thomson

La teoria atomica di Dalton dà una spiegazione semplice delle leggi ponderali e, allo stesso tempo, permette di reinterpretare e dare loro un significato che non avevano prima. Per esempio, come vedremo, la legge di Proust sarà usata per calcolare la massa degli atomi.

Abbiamo già visto che Lavoisier ha dimostrato che durante una reazione chimica non c’è cambiamento nella quantità di materia nel sistema. Alcune sostanze si trasformano in altre, ma la quantità totale di materia rimane la stessa, perché?

Questo fatto dimostra che durante una reazione chimica ci sarà una rottura dei legami tra gli atomi dei reagenti e una formazione di nuovi legami che daranno origine alle molecole dei prodotti.

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Il rapporto delle masse che reagiscono è uguale al rapporto delle masse degli atomi moltiplicato per una costante. Poiché le masse degli atomi non cambiano, anche il rapporto di massa non cambia.

Storia della teoria atomica

Tabella degli elementi chimici di John Dalton nella sua opera A new system of chemical philosophy (1808). Questa è stata una delle prime opere a spiegare e, attraverso le fonti, a dare origine a un modello corretto che viene utilizzato oggi. Queste indagini servirono per il successivo lavoro di Dimitri Ivanovich Mendeleev.

Prima del modello atomico, esisteva un gran numero di modelli per cercare di spiegare la materia, come il modello cinetico di Daniel Bernoulli, e nel XX secolo il modello cinetico particellare[5] o molecolare, che per lo più cercava di spiegare il comportamento dei gas attraverso alcune assunzioni.[6] La creazione di questo modello ha permesso l’apertura di un nuovo modo di spiegare la materia.

La creazione di questo modello permise l’apertura di nuovi rami di studio come la forza nucleare e la forza atomica; allo stesso modo, diede origine a nuovi progressi che aumentarono la conoscenza umana come la tavola periodica degli elementi fatta da Dimitri Ivanovich Mendeleev, che in precedenza aveva avuto predecessori che non erano così ampiamente accettati a causa degli argomenti che contenevano.

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In chimica e fisica, la teoria atomica è una teoria scientifica sulla natura della materia che sostiene che è composta da unità discrete chiamate atomi. È iniziato come un concetto filosofico nell’antica Grecia e ha ottenuto una più ampia accettazione scientifica all’inizio del XIX secolo, quando le scoperte in chimica hanno dimostrato che la materia si comportava davvero come se fosse fatta di atomi.

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Da quando è stato scoperto che gli atomi possono essere divisi, i fisici hanno inventato il termine “particelle elementari” per descrivere le parti “indivisibili”, anche se non indistruttibili, di un atomo. Il campo della scienza che studia le particelle subatomiche è la fisica delle particelle, ed è in questo campo che i fisici sperano di scoprire la vera natura fondamentale della materia.

Verso la fine del XVIII secolo emersero due leggi sulle reazioni chimiche senza riferimento all’idea di una teoria atomica. La prima era la legge di conservazione della massa, formulata da Antoine Lavoisier nel 1789, che afferma che la massa totale rimane costante dopo una reazione chimica (cioè, i reagenti hanno la stessa massa dei prodotti).[3] La seconda era la legge delle proporzioni costanti. Originariamente dimostrata dal farmacista francese Joseph Louis Proust nel 1799, questa legge afferma che se un composto viene scomposto nei suoi elementi costitutivi, allora le masse degli elementi avranno sempre le stesse proporzioni, indipendentemente dalla quantità o dalla fonte della sostanza originale.[4] È una legge di proporzioni costanti.

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