La concentrazione percentuale in volume v v e definita come
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Percentuale massa-volume
Le percentuali di massa sono unità popolari di concentrazione per i prodotti di consumo. L’etichetta di una tipica bottiglia di candeggina (Figura \(\PageIndex{1})) indica che la concentrazione del suo ingrediente attivo, ipoclorito di sodio (NaOCl), è del 7,4%. Pertanto, un campione di 100,0 g di candeggina conterrebbe 7,4 g di NaOCl.
Il campione di liquido spinale contiene circa 4 mg di glucosio in 5000 mg di liquido, quindi la frazione di massa del glucosio dovrebbe essere leggermente inferiore a una parte su 1000, o circa lo 0,1%. Sostituendo le masse date nell’equazione si definisce la resa percentuale della massa:
Si noti che, anche se qualsiasi unità di massa può essere utilizzata per calcolare una percentuale di massa (mg, g, kg, oz, ecc.), la stessa unità deve essere utilizzata per il soluto e per la soluzione, in modo che le unità di massa si annullino, ottenendo un rapporto adimensionale. In questo caso, abbiamo convertito le unità del soluto nel numeratore da mg a g per abbinare le unità nel denominatore. Avremmo potuto convertire altrettanto facilmente il denominatore da g a mg. Finché si usano unità di massa identiche per il soluto e la soluzione, la percentuale di massa calcolata è corretta.
Formula V/v
In chimica, la concentrazione di una soluzione è il rapporto o la relazione tra la quantità di soluto e la quantità di soluzione o, a volte, solvente; dove il soluto è la sostanza che si dissolve, il solvente è la sostanza che scioglie il soluto, e la soluzione è il risultato della miscela omogenea dei due precedenti. Più bassa è la proporzione di soluto dissolto nel solvente, meno concentrata è la soluzione, e più alta è la proporzione, più concentrata è.
I termini quantitativi sono quando la concentrazione è espressa scientificamente in un modo numerico molto esatto e preciso. Alcuni di questi modi quantitativi di misurare la concentrazione sono le percentuali di soluto, la molarità, la normalità e le parti per milione, tra gli altri. Queste forme quantitative sono utilizzate sia nell’industria per la fabbricazione di prodotti che nella ricerca scientifica.[3] La concentrazione di soluzioni in termini di concentrazione in termini di soluto, molarità, normalità e parti per milione, tra gli altri.
La concentrazione delle soluzioni in termini qualitativi, chiamati anche empirici, non tiene conto quantitativamente (numericamente) della quantità esatta di soluto e solvente presenti, e a seconda della loro proporzione la concentrazione viene classificata come segue:
Concentrazione delle soluzioni m/m m/v v/v esercizi
La concentrazione è la quantità chimica che esprime la quantità di un elemento o composto per unità di volume. Nel SI si usano le unità mol-m-3. Ogni sostanza ha una solubilità, che è la quantità massima di soluto che può dissolversi in una soluzione, e dipende da condizioni come la temperatura, la pressione e altre sostanze dissolte o sospese.
In chimica, si usano diverse unità per esprimere quantitativamente il rapporto tra un soluto e il solvente in una soluzione: molarità, normalità, molalità, formalità, percentuale in peso, percentuale in volume, frazione di mole, parti per milione, parti per miliardo, parti per trilione, ecc. Può anche essere espresso qualitativamente usando termini come diluito, per basse concentrazioni, o concentrato, per alte concentrazioni.
Per preparare soluzioni di una data molarità in un solvente, non si usa un matraccio volumetrico come nel caso della molarità, ma si può fare in un becher e pesare con una bilancia analitica, dopo aver pesato il becher vuoto per sottrarre il valore corrispondente.
V/v chimica
Questi bicchieri, contenenti un colorante rosso, mostrano cambiamenti qualitativi nella concentrazione. Le soluzioni a sinistra sono più diluite rispetto alle soluzioni più concentrate a destra.
Il vantaggio principale di questo metodo di misurazione rispetto alla molarità è che, poiché il volume di una soluzione dipende dalla temperatura e dalla pressione, quando queste cambiano, il volume cambia con loro. Poiché la molarità non è una funzione del volume, è indipendente dalla temperatura e dalla pressione e può essere misurata più accuratamente.
Le stesse unità possono essere utilizzate anche per la densità, anche se i due concetti non devono essere confusi. La densità della miscela è la massa della soluzione divisa per il volume della soluzione, mentre la concentrazione in queste unità è la massa del soluto divisa per il volume della soluzione. Di solito si usano i grammi per litro (g/l) e a volte sono espressi come “% m/v”.
dove cv è la percentuale di volume, vs il volume del soluto e vd il volume della soluzione. Esempio: se avete una soluzione del 20% in volume (di solito 20%v) di alcol in acqua, questo significa che avete 20ml di alcol per 100ml di soluzione.