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Fenolftaleina come si prepara

Fenolftaleina come si prepara

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1 Tossicità della fenolftaleina

Tossicità della fenolftaleina

La fenolftaleina è un composto chimico con la formula C20H14O4 ed è brevemente scritto come “HIn” o “phph”. La fenolftaleina è spesso usata come indicatore nelle titolazioni acido-base. Per questa applicazione diventa incolore in soluzioni acide e rosa in soluzioni basiche. Appartiene alla classe di coloranti conosciuti come coloranti fenolftaleina.

La fenolftaleina è scarsamente solubile in acqua e viene solitamente dissolta in alcool per l’uso negli esperimenti. È un acido debole che può perdere ioni H+ in soluzione. La molecola di fenolftaleina è incolore e lo ione fenolftaleina è rosa. Quando si aggiunge una base alla fenolftaleina, l’equilibrio cambia e porta a un’ulteriore ionizzazione, poiché gli ioni H+ vengono rimossi. Questo è previsto dal principio di Le Chatelier.

La fenolftaleina assume almeno quattro stati diversi in soluzione acquosa a causa dei cambiamenti di pH. In condizioni altamente acide esiste in forma protonata (HIn+), che gli conferisce un colore arancione. Tra condizioni fortemente acide e leggermente basiche, la forma lattone (HIn) è incolore. La forma fenolata doppiamente deprotonata (In2) (la forma anionica del fenolo) dà il familiare colore rosa. In soluzioni molto basiche, la fenolftaleina viene convertita nella sua forma In(OH)3 e il colore rosa subisce una reazione di dissolvenza piuttosto lenta e diventa completamente incolore sopra 13,0 pH.

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ESPERIMENTO 1CRISTALLIZZAZIONE: PURIFICAZIONE DELL’ACIDO BENZOICOObiettivo generale Purificare un composto organico mediante cristallizzazione e determinare il suo punto di fusione Obiettivi specifici 1.- Determinare la solubilità di un composto in diversi solventi 2.- Applicare la tecnica di cristallizzazione 3.- Convalidare il grado di purezza di un composto mediante il suo punto di fusioneDurata dell’esperimento 2 ore.

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SCHEMA 1. INTRODUZIONE TECNICA 2. MATERIALE E PRODOTTI 3. RIFERIMENTI BIBLIOGRAFICI 4. PROCEDURA SPERIMENTALE 5. CALCOLI E RISULTATI 6. ESERCIZI 1. INTRODUZIONE TERICA La purificazione dei solidi per cristallizzazione si basa sulla differenza di solubilità in diversi solventi o in una miscela di solventi. Il processo di cristallizzazione comporta i seguenti passi: Sciogliere la sostanza impura in un solvente al suo punto di ebollizione o vicino. Filtrazione a caldo della soluzione per rimuovere le particelle insolubili o le impurità Raffreddamento della soluzione per permettere al composto di cristallizzare Separazione dei cristalli dall’acqua madre per filtrazione Determinazione del punto di fusione del composto per controllarne la purezza Ripetere il processo se non si raggiunge la purezza desiderata Il solvente per la cristallizzazione deve avere le seguenti caratteristiche: Alto potere di dissoluzione della sostanza alla sua temperatura di ebollizione ma basso a temperatura ambiente Basso potere di dissolvere le impurità Permettere la formazione di buoni cristalli della sostanza Facilitare una buona separazione dei cristalli I solventi più comuni usati nella cristallizzazione sono quelli indicati nella tabella 2.

Fenolftaleina

È un solido bianco o bianco-giallastro, inodore; i suoi cristalli sono incolori ed è solubile in acqua. Ha un punto di fusione di 254°C. In chimica è usato come indicatore di pH che rimane incolore in soluzioni acide, ma diventa rosso ribes in presenza di basi. In chimica è usato nell’analisi di laboratorio, nella ricerca e nella chimica fine.

In farmacologia e terapeutica è usato come lassativo catartico. In Messico e in altri paesi, anche se il suo uso come medicina è stato limitato a causa dell’ipotesi che abbia effetti cancerogeni, è stato incorporato nella farmacopea omeopatica e continua ad essere venduto nelle farmacie come specialità omeopatica. In Cile, la presentazione etica del farmaco viene ancora venduta.[1] Nell’analisi clinica, la fenolftaleina è usata come agente diagnostico per indagare la funzione renale e nella determinazione dell’urina residua nella vescica. Qui viene usata una forma iniettabile del farmaco.

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L’azione catartica della fenolftaleina fu scoperta accidentalmente. Verso la fine del secolo scorso, il governo ungherese, per aiutare il suo popolo a comprare vino a buon mercato, decretò che il vino adulterato fosse marcato con la fenolftaleina, poiché in presenza di alcali diventava rosso vivo e si supponeva fosse innocuo. Ben presto si scoprì che coloro che bevevano la bevanda soffrivano di diarrea, e fu scoperto un nuovo purgante[2]. Il vino fu poi venduto al popolo.

Fenolftaleina pH

La fenolftaleina, con formula C20H14O4, è un indicatore di pH che rimane incolore in soluzioni acide, ma in soluzioni basiche assume un colore rosato, con un cambiamento di colore tra pH=8,2 (incolore) e pH=10 (magenta o rosato). Tuttavia, a pH estremi (molto acidi o basici) mostra altri cambiamenti di colore: la fenolftaleina in soluzioni fortemente basiche diventa incolore, mentre in soluzioni fortemente acide diventa arancione.

In farmacologia e terapeutica, è usato come lassativo catartico. In Messico e in altri paesi, anche se il suo uso come medicina è stato limitato a causa dell’ipotesi che abbia effetti cancerogeni, è stato incorporato nella farmacopea omeopatica e continua ad essere venduto nelle farmacie come specialità omeopatica. In Cile, la presentazione etica della medicina viene ancora venduta.[2] Negli studi clinici, la fenolftaleina ha dimostrato di essere efficace nel trattamento del cancro.

Nell’analisi clinica, la fenolftaleina è usata come agente diagnostico per indagare la funzione renale e nella determinazione dell’urina residua nella vescica. Qui viene usata una forma iniettabile del farmaco.

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