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Dissociazione in acqua di ca oh 2

Dissociazione in acqua di ca oh 2

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1 Idrossido di calcio

Idrossido di calcio

Se riscaldato a 512 °C,[3] l’idrossido di calcio si decompone in ossido di calcio e acqua. La soluzione di idrossido di calcio in acqua è una base forte che reagisce violentemente con gli acidi e attacca vari metalli. Diventa torbido in presenza di anidride carbonica per la precipitazione del carbonato di calcio.

L’ossido di calcio (CaO) ottenuto nella calcinazione del calcare reagisce immediatamente con l’acqua, trasformandosi in idrossido di calcio (Ca(OH)2). Questo fenomeno è noto come idratazione o slaking della calce viva (CaO).

L’idrossido di calcio occupa un volume di circa il 20% superiore a quello dell’ossido di calcio originale, in modo da produrre un effetto espansivo, in modo tale che un grumo di calce viva si trasformi in calce idrata in polvere o in una pasta più o meno consistente a seconda della quantità di acqua utilizzata per la macerazione.

La calce è un alcali facilmente disponibile, che è ampiamente utilizzato nel trattamento o nella linea di fango negli impianti di trattamento delle acque reflue urbane o nelle acque industriali organiche.

Ca(oh)2 acido o base

Queste proprietà rendono l’idrossido di calcio indispensabile per la disinfezione dei canali radicolari, soprattutto se sono di difficile accesso, e per prevenire l’infezione con una seconda visita per completare il trattamento endodontico.

Le informazioni fornite da questo mezzo non possono in alcun modo sostituire un servizio di assistenza medica diretta, né devono essere utilizzate allo scopo di fare una diagnosi, o scegliere un trattamento in casi individuali.

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Ca(oh)2 + h2o

Per calcolare il pH dobbiamo conoscere il valore della concentrazione di H3O+; poiché il prodotto ionico dell’acqua Kw= [H3O+][ OH-]= 10-14 a 25 ºC, possiamo usare questo valore per determinare la concentrazione dello ione idronio.

Poiché il valore del prodotto ionico dell’acqua Kw è costante per una data temperatura, la variazione della concentrazione dello ione idronio produce una variazione inversamente proporzionale della concentrazione dello ione idrossile.

Inoltre, è una base forte, quindi si dissocia completamente, in modo che, conoscendo la concentrazione iniziale della base, possiamo determinare quella dello ione idrossile semplicemente tenendo conto che il rapporto molare tra Ca(OH)2 e OH- è 1 mol a 2 mol.

Ca(oh)2 è solubile in acqua?

Un idrossido è l’anione risultante dalla dissociazione dell’acqua. Quando reagiscono con i metalli, di solito formano sostanze basiche, anche se in realtà sono anfoteri. Secondo la teoria acido-base di Arrheniu, le basi sono sostanze che rilasciano ioni idrossido nel mezzo. La teoria di Bronsted-Lowry afferma che una base o idrossido è una sostanza che accetta o riceve protoni (H+). Per misurare la concentrazione di anioni OH-, si usa il potenziale di idrossido o pOH.

Gli idrossidi sono formulati scrivendo il metallo seguito dalla base di un idruro del radicale idrossido; questo è racchiuso tra parentesi se il pedice è maggiore di uno. Sono nominati usando la parola idrossido seguita dal nome del metallo, con l’indicazione della sua valenza se ne ha più di una. Per esempio, Ni(OH)2 è idrossido di nichel (II) e Ca(OH)2 è idrossido di calcio (vedi Nomenclatura chimica).

Le soluzioni acquose di idrossidi hanno un carattere basico, poiché si dissociano nel catione metallico e negli ioni idrossido. Questo perché il legame tra il metallo e il gruppo idrossido è di tipo ionico, mentre il legame tra ossigeno e idrogeno è covalente. Per esempio:

Idrossido di calcio

Ca(oh)2 acido o base

Ca(oh)2 + h2o

Ca(oh)2 è solubile in acqua?

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