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Diluire un liquido aggiungendo acqua cose

Diluire un liquido aggiungendo acqua cose

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1 Come diluire le soluzioni

Come diluire le soluzioni

A seconda dello stato del soluto, se è un solido, un liquido o già disciolto, la procedura varia leggermente, ma fondamentalmente consiste in:

Sostanza da sciogliere (soluto). Può essere una sostanza solida che deve essere etichettata con massa molare e ricchezza. Può anche essere una sostanza liquida o disciolta, nel qual caso deve essere etichettata con massa molare, ricchezza e densità.

Per calcolare la quantità di soluto necessaria, partendo dalla quantità di soluzione da preparare, e usando la composizione della soluzione come fattore di conversione, si ottiene la quantità di soluto necessaria, che poi si esprime in unità di massa (g), tenendo conto della ricchezza del soluto. Se il soluto è un liquido, dovrete anche usare la densità come fattore di conversione per ottenere il volume da prendere.

La procedura per prendere la quantità necessaria di soluto differisce se il soluto è allo stato solido o se è allo stato liquido o disciolto, ma ha i seguenti passi:

Cosa c’è nell’acqua della batteria

L’acqua ha la più alta tensione superficiale tra le tensioni superficiali di tutti gli altri liquidi comuni (con l’eccezione del mercurio, che ha una tensione maggiore). La tensione superficiale è la capacità di una sostanza di attaccarsi a se stessa, di formare un corpo unico (aderire). Questa è la ragione per cui l’acqua può formare goccioline e anche quando si guarda un bicchiere d’acqua, ha la proprietà di attaccarsi e “salire” al posto dove tocca il bicchiere d’acqua (il “menisco”). Le piante sono felici che l’acqua abbia un’alta tensione superficiale perché usano l’azione capillare per estrarre l’acqua dal suolo e trasportarla verso l’alto attraverso le loro radici e i loro steli.

In primo piano Quanti anni ha veronica palla

Non c’è da stupirsi che lo chiamino il Grande Lago Salato. L’acqua del Grande Lago Salato varia in salinità sia da dove viene campionata che da quando viene campionata. In questo esempio, stiamo assumendo che l’acqua contenga circa il 20% di concentrazione di sale. In altre parole, circa un quinto del peso dell’acqua è rappresentato dal sale. E quanto è più salata l’acqua del Grande Lago Salato rispetto a quella del mare? Un po’ più salato. L’acqua di mare ha una concentrazione di sale di circa il 3,5%.

Fasi per preparare una soluzione da un soluto solido

L’importanza delle soluzioni nello studio della chimica è dovuta al fatto che le reazioni e le operazioni chimiche, sia in laboratorio che nell’industria, si svolgono generalmente in soluzioni. Inoltre, le soluzioni giocano un ruolo importante in molti processi biologici e ordinari della vita.

Una soluzione può essere definita come una miscela omogenea di molecole, atomi o ioni di due o più sostanze diverse. Le diverse sostanze che compongono una soluzione sono chiamate componenti della soluzione. Il componente che si trova in proporzione maggiore è di solito chiamato solvente e quelli che si trovano in proporzioni minori sono chiamati soluti.

La solubilità è la quantità di soluto che può essere dissolta in un dato volume di solvente a una data temperatura per fare una soluzione satura. Ci sono molti fattori che influenzano la solubilità di una sostanza, per esempio: la natura del soluto e del solvente, la temperatura, ecc…

Fluido della batteria dell’auto

Per raffreddare qualcosa rapidamente, fate una miscela di ghiaccio con sale o, se state attenti, alcol. Il punto di congelamento scenderà e il ghiaccio si scioglierà rapidamente. Nonostante sembri aver perso il freddo, la miscela formata sarà in realtà qualche grado sotto il congelamento e sarà molto più efficace nel raffreddare rispetto ai cubetti di ghiaccio solido. Questo processo di abbassamento della temperatura è anche aiutato dalla reazione tra l’acqua e il NaCl stesso, perché è una reazione endotermica, quindi ha bisogno di calore per procedere. Questo calore è ottenuto dalla temperatura del ghiaccio, abbassandola da 0°C a qualche grado sotto.

In primo piano Dove la radice quadrata sulla tastiera

Anche se il ghiaccio ha una conducibilità termica quattro volte superiore a quella dell’acqua liquida, contatta meglio il corpo da raffreddare, quindi la superficie di trasferimento del calore sarà maggiore, il che contribuisce anche a un migliore raffreddamento. Questa è una conseguenza della minore pressione del vapore.

Aggiungendo molecole o ioni a un solvente puro, la temperatura di ebollizione aumenta. Per esempio, l’acqua pura a pressione atmosferica bolle a 100°C, ma se vi si scioglie qualcosa, il punto di ebollizione aumenta di qualche grado Celsius.

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