Differenza tra le grandezze intensive e estensive

Proprietà intensive

Le proprietà intensive sono quelle che non dipendono dalla quantità di materia che un corpo possiede. Se il sistema viene diviso in più sistemi, il loro valore rimane invariato, motivo per cui non sono additivi.[1] Molte quantità estensive, come il volume o la quantità di calore, possono essere convertite in intensive dividendole per la quantità di sostanza in un corpo.

Molte quantità estensive, come il volume o la quantità di calore, possono essere convertite in intensive dividendole per la quantità di sostanza, massa o volume del campione, ottenendo valori per unità di sostanza, massa o volume rispettivamente, come volume molare, porosità, calore specifico o peso specifico.

Esempi di proprietà intensive sono: elasticità, volume specifico (volume occupato per unità di massa), densità, punto di ebollizione, punto di fusione, durezza, solubilità, conducibilità, pressione, temperatura, compressibilità. In generale, tutti questi caratterizzano una sostanza, differenziandola da altre sostanze.

Se avete un litro d’acqua, il suo punto di ebollizione è 100 °C (a 1 atmosfera di pressione). Se si aggiunge un altro litro d’acqua, il nuovo sistema, composto da due litri d’acqua, ha lo stesso punto di ebollizione del sistema originale. Questo illustra la non additività delle proprietà intensive.