Cos e una saponificazione

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1 Esempi di saponificazione

Esempi di saponificazione

Nella reazione di esterificazione, un acido grasso è unito a un alcol da un legame covalente, formando un estere e rilasciando una molecola d’acqua. Per idrolisi, l’estere si dissocia e dà origine nuovamente all’acido grasso e all’alcol.

Per esempio, un sapone come il palmitato di sodio (CH3-(CH2)14-COONa), ha un sito lipofilo, la catena idrocarburica, che stabilisce legami di Van der Waals con molecole lipofile. La zona idrofila (-COONa) viene ionizzata, lasciando il gruppo carbossilico con una carica elettrica negativa (-COO-), stabilendo attrazioni elettriche con le molecole d’acqua e altri gruppi polari. Per questo motivo, non formano vere soluzioni, ma piuttosto dispersioni colloidali, formando micelle, che possono essere monostrati, o bilayer se includono acqua al loro interno.

I saponi hanno un comportamento anfipatico, cioè hanno un’estremità idrofila, solubile in acqua, e un’altra idrofoba, che respinge l’acqua e tende a legarsi ai grassi, che si staccano e rimangono a galleggiare nel mezzo acquoso, formando micelle. Le micelle possono contenere grassi, quindi il sapone ha potere pulente.

A cosa serve la saponificazione?

La saponificazione, o idrolisi degli esteri in un mezzo basico, è un processo chimico in cui un elemento grasso reagisce con una base in presenza di acqua per generare sali di sodio e potassio derivati da acidi grassi (saponi) e glicerina. Per ottenere la saponificazione, è necessario scindere una molecola di estere per mezzo dell’acqua. In questo articolo definiremo la saponificazione e le sue diverse fasi.

La saponificazione o idrolisi degli esteri è una reazione chimica tra un lipide o un acido grasso saponificabile e una base o una soluzione alcalina. Come risultato della reazione, si ottiene un sale dell’acido e come sottoprodotto il glicerolo.

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Questo è seguito dall’eliminazione del gruppo dell’alcolato. A questo punto, la reazione può essere completata, si formano un acido debole (acido carbossilico), una base forte (soda caustica) e uno ione alcolato, generando una reazione acido-base che culmina nella conversione dell’acido carbossilico in uno ione carbossilato:

I grassi e gli oli sono composti da trigliceridi. Questi trigliceridi devono essere scissi in acidi grassi e glicerolo perché avvenga la saponificazione. La scomposizione di un trigliceride nei suoi componenti è nota come idrolisi. A contatto con l’acqua, tutti gli esteri vengono scissi in acidi grassi e glicerolo.

Saponificazione del sapone

La saponificazione è una reazione chimica tra un acido grasso (o un lipide saponificabile, che porta residui di acido grasso) e una base o un alcali, in cui il principale prodotto ottenuto è il sale dell’acido e della base. Questi composti hanno la particolarità di essere anfipatici, cioè hanno una parte polare e una apolare (o non polare), il che significa che possono interagire con sostanze di proprietà diverse. Per esempio, i saponi sono sali di acidi grassi e metalli alcalini ottenuti con questo processo.

Prima di tutto, è necessario distinguere tra un lipide saponificabile e un lipide insaponificabile, anche se i legami sono molto simili, c’è una differenza tra i legami covalenti dei loro elementi. Un lipide saponificabile è qualsiasi lipide composto da un alcool legato a uno o più acidi grassi (uguali o diversi). Questo legame è fatto per mezzo di un legame estere, che è molto difficile da idrolizzare. Ma può essere facilmente rotto se il lipide si trova in un mezzo basico. In questo caso, si verifica una saponificazione alcalina. Nei casi in cui si utilizza un gliceride o un grasso neutro per ottenere il sapone, il sottoprodotto ottenuto è un alcol chiamato glicerina, che può essere più redditizio del prodotto principale.

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Saponificazione pdf

Per scoprire l’origine del sapone e vedere come si è evoluto nel corso della storia, dobbiamo concentrarci sulle barre di sapone “solido” e andare indietro nel tempo. In questo modo, saremo in grado di capire le grandi differenze tra ciò che l’industria chiama “sapone” oggi e ciò che era in origine.

Ma non tutti i saponi che troviamo oggi sul mercato sono fatti con questo processo di saponificazione a freddo. La maggior parte, il 99%, è fatta industrialmente, saponificando ad alte temperature, estraendo la glicerina e distruggendo la maggior parte delle proprietà preziose degli oli, ottenendo un prodotto molto diverso, ma chiamato anche “sapone”.

L’industria esegue poi la saponificazione a caldo dei diversi oli separatamente. Ottiene trucioli di sapone di sodio dai diversi oli vegetali, “olivato di sodio” se ha saponificato l’olio d’oliva, “cocoato di sodio” se ha saponificato l’olio di cocco, o “palmate di sodio” se ha usato olio di palma. Questi trucioli vengono poi mescolati nel processo di estrusione per ottenere il pellet finale.

Esempi di saponificazione

A cosa serve la saponificazione?

Saponificazione del sapone

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