Come si scrive fosfato di calcio

Uso del fosfato di calcio

Immaginate la forma iniziale completamente protonata. Intuitivamente, questa protonazione completa dovrebbe avvenire quando la [H+] è molto alta, cioè a basso pH. Così, a pH 1, o inferiore, più del 90% dell’acido fosforico è come H3PO4.

Per quanto riguarda la forma chimica di H3PO4, una volta che il primo H+ è stato totalmente rilasciato (il che accade quando il pH è superiore a 3), quello che abbiamo è H2PO4-. Ma poiché in questa reazione viene rilasciato anche Na+ (quando OH- e NaOH si combinano, non prende H+).

NaOH non prende H+ dal fosfato, poiché non esiste un valore pKa per la dissociazione del fosfato in questo intervallo (il secondo pKa corrisponde a 6,8). Quindi, i protoni devono provenire dall’acqua e il pH cambia bruscamente in questo intervallo.