Che cosa sono le molecole biatomiche
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Molecola di azoto biatomica
Le molecole biatomiche sono molecole composte da due soli atomi, dello stesso o di diversi elementi chimici. Il prefisso di- è di origine greca e significa “due”. Se una molecola biatomica consiste di due atomi dello stesso elemento, come l’idrogeno (H 2 ) o l’ossigeno (O 2 ), allora si dice che è omonucleare. Altrimenti, se una molecola biatomica consiste di due atomi diversi, come il monossido di carbonio (CO) o l’ossido nitrico (NO), allora la molecola è detta eteronucleare. Il legame in una molecola diatomica omonucleare è non polare.
I gas nobili (elio, neon, argon, krypton, xeno e radon) sono anch’essi gas in STP, ma sono monoatomici. I gas biatomici omonucleari e i gas nobili insieme sono chiamati “gas elementari” o “gas molecolari”, per distinguerli dagli altri gas che sono composti chimici. [2]
A temperature leggermente elevate, anche gli alogeni bromo (Br 2 ) e iodio (I 2 ) formano gas biatomici. [3] Tutti gli alogeni sono stati osservati come molecole biatomiche, tranne l’astatina e la tennessina, che sono incerte.
Molecole diatomiche omonucleari
Le molecole o composti biatomici (dal greco δι, due e άτομον, atomo) sono quelli che sono formati da due atomi dello stesso elemento chimico. Anche se il prefisso di significa solo due, di solito si intende che la molecola ha due atomi dello stesso elemento.
Gli elementi biatomici sono quelli che esistono quasi esclusivamente come molecole biatomiche, conosciute come molecole biatomiche omonucleari quando nel loro stato naturale non sono chimicamente legati ad un altro elemento. Esempi comuni sono H2 e O2.
Se un composto è formato da atomi dello stesso elemento come l’idrogeno o l’ossigeno, si dice che è omonucleare. In caso contrario, come il monossido di carbonio o l’ossido di azoto (II), si dice che sono eteronucleari. Tuttavia, le molecole omonucleari sono quasi sempre chiamate molecole biatomiche. Il legame chimico in una molecola diatomica omonucleare è apolare e covalente.
Durante il XIX secolo si pensava che i composti potessero essere biatomici, ma questo non era stato confermato. Infatti, John Dalton disse nella sua teoria atomica che gli elementi erano monoatomici e che gli atomi dei composti avevano lo stesso raggio atomico. Per esempio, Dalton pensava che la formula dell’acqua fosse HO. Di conseguenza, sono stati fatti calcoli errati sulla massa e sul peso di alcuni composti di base.
Quali sono le 7 molecole biatomiche?
301.1: Leggi e teorie scientifiche301.2: Il metodo scientifico301.3: Classificare la materia in base allo stato301.4: Classificare la materia in base alla composizione301.5: Proprietà fisiche e chimiche della materia301.6: Cos’è l’energia? 301.7: Misura: unità standard301.8: Misura: unità derivate301.9: Incertezza di misura: Accuratezza e precisione301.10: Incertezza di misura: strumenti di lettura301.11: Incertezza di misura: cifre significative301.12: Analisi dimensionale
302.1: Teoria atomica della materia302.2: Particelle subatomiche302.3: Elementi: Simboli chimici e isotopi302.4: Ioni e cariche ioniche302.5: La tavola periodica302.6: Massa atomica302.7: Massa molare302.8: Massa atomica302.8: Massa atomica302.9: Massa atomica302.10: Massa atomica302.10: Massa atomica302.11: Massa atomica
303.1: Molecole e composti303.2: Formule chimiche303.3: Modelli molecolari303.4: Classificazione di elementi e composti303.5: Composti ionici: formula e nomenclatura303.6: Composti molecolari: formula e nomenclatura303.7: Composti organici303.8: Concetti di massa, formula e mole dei composti303.9: Determinazione sperimentale della formula chimica303.10: Equazioni chimiche
Esempi di molecole biatomiche
Le molecole biatomiche (dal greco δι, due e άτομον, atomo) sono molecole composte da due atomi dello stesso elemento chimico o di elementi diversi. Questa disposizione è dovuta all’esistenza di un minimo nel potenziale a cui sono sottoposti gli atomi. I gas nobili non formano molecole biatomiche: questo può essere spiegato usando la teoria degli orbitali molecolari.
Gli elementi biatomici sono quelli che esistono quasi esclusivamente come molecole biatomiche, conosciute come molecole biatomiche omonucleari quando nel loro stato naturale non sono chimicamente legati ad un altro elemento. Esempi comuni sono H2 e O2.
Se un composto è formato da atomi dello stesso elemento come l’idrogeno o l’ossigeno, si dice che è omonucleare. In caso contrario, come il monossido di carbonio o l’ossido di azoto (II), si dice che sono eteronucleari. Tuttavia, le molecole omonucleari sono quasi sempre chiamate molecole biatomiche. Il legame chimico in una molecola diatomica omonucleare è apolare e covalente.