Acido cromico come si forma
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Nomenclatura dell’acido cromico
L’acido cromico designa anche il composto chimico con la formula H2CrO4 la cui anidride è il già citato triossido di cromo, CrO3, che è anche spesso indicato come acido cromico.[2] Il cromo si presenta nello stato di ossidazione +6 (o VI) nell’acido cromico. È un forte agente ossidante e corrosivo.
Il valore di pKa per questo equilibrio non è ben noto. I valori riportati variano da circa -0,8 a 1,6.[3] Il valore per la forza ionica zero è difficile da determinare perché metà della dissociazione avviene solo in una soluzione molto acida, a pH zero, cioè con una concentrazione di acido di circa 1 mol/L. Un’ulteriore complicazione è che lo ione [HCrO4]- ha una marcata tendenza a dimerizzare, con la perdita di una molecola d’acqua, per formare lo ione bicromato, [Cr2O7]2-.
Il triossido di cromo è l’anidride dell’acido cromico molecolare. È un acido di Lewis e può reagire con una base di Lewis come la piridina in un mezzo non acquoso come il diclorometano (reagente di Collins).
Usi dell’acido cromico
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Hcro2
Il suo speciale processo di fabbricazione lo rende privo di polvere, il che gli conferisce eccellenti proprietà e una rapida dissoluzione. Ha un basso contenuto di sodio, quindi può essere usato nei catalizzatori e in altre applicazioni speciali.
L’uso principale dell’acido cromico è nella conservazione del legno e nella placcatura dei metalli. L’acido cromico è usato per produrre un tipo di conservante per il legno che è privo di sali di CCA. I conservanti CCA, che sono combinazioni di cromo, rame e arsenico, offrono protezione contro l’attacco del legno da parte di funghi, vermi marini, termiti, ascomiceti e marciume.
L’acido cromico è un composto di cromo esavalente, e sia come solido che in soluzione, il contatto diretto con esso dovrebbe essere evitato. In caso di contatto, sciacquare con abbondante acqua. Negli occhi, sciacquare con abbondante acqua e contattare immediatamente un medico.
Come si produce l’acido cromico
L’anidride dell’acido cromico è il triossido di cromo (CrO3). Ecco perché CrO3 viene in mente quando si parla di acido cromico. Qui, il cromo è la valenza (6+). È un composto instabile e diventa acido di (bi)cromato (H2Cr2O7) reagendo con se stesso. L’anidride di acido cromico (CrO3) è un cristallo rosso rosato con un peso specifico tra 2,67 e 2,82 g/cm3. Fonde a 197°C e si decompone lentamente dopo la fusione. Assorbe l’umidità dall’aria. Si dissolve molto bene in acqua e in solventi organici come acido acetico, piridina ed etere. Il CrO3 grezzo è separato da una miscela di acido solfato saturo e bicromato di sodio saturo per precipitazione. Questo precipitato viene purificato per cristallizzazione o fusione.
L’acido cromico è un acido forte e anche un forte mezzo ossidante. È altamente distruttivo per le cellule vegetali e animali. Una grave esplosione può verificarsi se entra in contatto con il composto organico per riduzione.