Acido cromico come si forma

Nomenclatura dell’acido cromico

L’acido cromico designa anche il composto chimico con la formula H2CrO4 la cui anidride è il già citato triossido di cromo, CrO3, che è anche spesso indicato come acido cromico.[2] Il cromo si presenta nello stato di ossidazione +6 (o VI) nell’acido cromico. È un forte agente ossidante e corrosivo.

Il valore di pKa per questo equilibrio non è ben noto. I valori riportati variano da circa -0,8 a 1,6.[3] Il valore per la forza ionica zero è difficile da determinare perché metà della dissociazione avviene solo in una soluzione molto acida, a pH zero, cioè con una concentrazione di acido di circa 1 mol/L. Un’ulteriore complicazione è che lo ione [HCrO4]- ha una marcata tendenza a dimerizzare, con la perdita di una molecola d’acqua, per formare lo ione bicromato, [Cr2O7]2-.

Il triossido di cromo è l’anidride dell’acido cromico molecolare. È un acido di Lewis e può reagire con una base di Lewis come la piridina in un mezzo non acquoso come il diclorometano (reagente di Collins).