Acido bromidrico con acqua

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1 Nomenclatura dell’acido idrobromico

Nomenclatura dell’acido idrobromico

Il bromuro di idrogeno è molto solubile in acqua e forma il bromuro di idrogeno, che è saturo a temperatura ambiente con il 68,85% in peso di HBr. Le soluzioni acquose con una massa del 47,6% di HBr formano una miscela azeotropica a ebollizione costante che bolle a 124,3°C. Quando soluzioni meno concentrate vengono bollite, H2O viene rilasciata fino a raggiungere la composizione della miscela a ebollizione costante.

Il bromuro di idrogeno e l’acido bromidrico sono reagenti importanti nella produzione di composti organici e inorganici del bromo. L’aggiunta di HBr alle olefine da parte di radicali liberi dà bromuri alchilici:

Questi agenti alchilanti sono precursori dei derivati delle ammine grasse. Un’aggiunta simile di radicali liberi al cloruro di allile e allo stirene dà rispettivamente 1-bromo-3-cloropropano e feniletil bromuro.

Anche se l’HBr non è molto usato nell’industria, viene aggiunto alle olefine per dare i bromoalcani, un’importante famiglia di composti organobrominici. Allo stesso modo, HBr viene aggiunto all’alogenuro per formare un dihaloalkane geminale. (Questo tipo di addizione segue la regola di Markovnikov):

Formula dell’acido idrobromico

L’acido idrobromico o bromuro di idrogeno, in soluzione acquosa è un acido forte, reagisce violentemente con le basi ed è corrosivo: altamente irritante per gli occhi e la pelle. È la soluzione acquosa di gas bromuro di idrogeno. Ha un Ka pari a -9, il che lo rende un acido più forte dell’acido cloridrico e meno forte dello ioduro di idrogeno. Uno dei più forti acidi minerali conosciuti, reagisce violentemente con forti ossidanti come nitrati o clorati e molti composti organici, causando pericoli di incendio ed esplosione. Attacca molti metalli formando gas idrogeno infiammabile.

In primo piano Conversione kg in litri gasolio

Acido bromico

Inalazione Può causare irritazione, edema e corrosione delle vie respiratorie, bronchite cronica. Si raccomanda di spostare la persona all’aria aperta, di tenerla al caldo e ferma. Se la respirazione si ferma, eseguire la rianimazione cardiopolmonare.

A temperatura ambiente, il cloruro di idrogeno è incolore o leggermente giallastro, corrosivo, non infiammabile, più pesante dell’aria, dall’odore fortemente irritante. Se esposto all’aria, il cloruro di idrogeno forma vapori densi, bianchi e corrosivi. Il cloruro di idrogeno può essere rilasciato dai vulcani.

Il cloruro di idrogeno ha numerosi usi. È usato, per esempio, per pulire, trattare e galvanizzare i metalli, conciare la pelle e nella raffinazione e fabbricazione di un’ampia varietà di prodotti. Il cloruro di idrogeno può essere formato durante la combustione di molte materie plastiche. Quando entra in contatto con l’acqua, forma acido cloridrico. Sia il cloruro di idrogeno che l’acido cloridrico sono corrosivi.

All’inizio del XX secolo, quando il processo Leblanc fu sostituito dal processo Solvay, che non produceva acido cloridrico come il processo Leblanc, l’acido cloridrico era già un prodotto chimico comune usato in molte applicazioni. L’interesse commerciale ha portato allo sviluppo di altri processi di produzione, che sono ancora in uso oggi e sono descritti di seguito. Oggi, la maggior parte dell’acido cloridrico si ottiene assorbendo il cloruro di idrogeno rilasciato nella produzione industriale di composti organici.

Bromuro di idronio nell’uomo

In soluzione acquosa è un acido forte, reagisce violentemente con le basi ed è corrosivo: altamente irritante per gli occhi e la pelle. È la soluzione acquosa del bromuro di idrogeno gassoso. Ha un PKa pari a -9, il che lo rende un acido più forte dell’acido cloridrico e meno forte dello ioduro di idrogeno. Uno dei più forti acidi minerali conosciuti, reagisce violentemente con forti ossidanti come nitrati o clorati e molti composti organici, causando pericoli di incendio ed esplosione. Attacca molti metalli formando gas idrogeno infiammabile.

Nomenclatura dell’acido idrobromico

Formula dell’acido idrobromico

Acido bromico

Bromuro di idronio nell’uomo

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